西安中学 李萍
在高中化学学习过程中，有很多知识是学生通过阅读课本加以思考就可以掌握的内容，若学生在教师指导下自主完成学习内容，不仅可以培养学生的自学能力，也提高了课堂教学效率。如何让学生自主学习，教师要充分了解学生的实际能力和知识的生长点，提出问题帮助学生研读，同时进行适当的检测，了解学生的掌握情况，备课和教学设计问题显的尤为重要，本节课以化学反应速率的教学为案例，尝试提高教学有效的途径。
化学反应速率导学案
【课程标准】： 1、了解化学反应速率的概念
2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算
3、了解化学反应速率的测量方法
【自学教材】：一、化学反应速率：
1、概念：化学反应速率是描述 物理量。
2、表示方法：当体系为气态或溶液时，用 内反应物浓度
的 或生成物浓度的 来表示。
表达式：
3、单位:
【互动解疑】
1、化学反应速率指的是平均速率还是瞬时速率?
2、某一反应其反应速率可以用任一反应物或生成物来表示吗？
3、在某条件下，不同的物质表示同一反应的速率时，数值是否相同？有何关系吗？
4、化学反应速率的数值越大，化学反应就进行的越快吗？
【自学教材】：二、化学反应速率的测定：
化学反应速率是通过实验测定的。
1、测定原理：利用化学反应中与某一种化学物质的 （或 ）相关的性质进行测定
2、测定方法：（1）直接观察的某些性质测定：如
（2）用科学仪器才能测量的性质：如
（3）在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常利用
和 来跟踪反应的过程和测量反应速率。
【实验设计】测量锌与硫酸反应的速率
【互动解疑】
你认为该实验要确定的变量是
要测定的量是
控制不变的因素有
除了图中的仪器，你还需要
若实验室无注射器，你会怎样做？
还有哪些方法可以测定该反应的速率？
【我的收获】在本节课中我的最大收获是：
我曾有哪些想法略有失误？
【自我检测】
1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是
A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1
D．在这2min内用D表示的反应速率是0.2mol·L－1·min－1
3．反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）= 0.15mol·L-1·s-1
②v（B） = 0.6mol·L-1·s-1 ③v（C）= 0.4mol·L-1·s-1 ④v（D）= 0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
4．反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：
A． v (O2)=0.01 mol·L-1·s-1 B．v (NO)=0.008 mol·L-1·s-1
C． v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D．v (NH3)=0.002 mol·L-1·min-1
5．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过1 min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4 mol·L－1,c(Y2)=0.8 mol·L－1 , c(Z)=0.4 mol·L－1,则该反应的反应方程式可表示为：
6．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) =xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：
n(A)＝n(B)＝________mol。
(2)B的平均反应速率v(B)＝________ mol·L-1·min-1。
(3)x的值为________。
